Question

【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层 上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式 ．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是 ．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为 ， 若该晶体的密度为a gcm﹣3 ， 则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）大
（3）sp3
（4）①③；a
（5）8；
【解析】解：A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素；
（1.）E是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2.）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能N＞O，所以答案是：大；
（3.）NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3 ， 所以答案是：sp3；
（4.）[Cu（NH3）4]2+中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，所以答案是：①③；a；
（5.）F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca 2+的配位数为8；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数= ×8+ ×6=4，该晶胞的体积= = cm3 ， 所以答案是：8； ．