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    继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如下：

    已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂
    （1）制备小苏打的化学方程式是：
     
    ；操作①称为
     
    ；操作②称为
     
    ；
    （2）过程③得到产品的化学方程式是：
     
    ；
    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
     
    ；
    （4）本工艺流程中可循环利用的物质是：
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验设计题
    分析：有机胺制碱法：有机胺NR3易溶于有机溶剂，和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠和NR3?HCl，NR3?HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂在水层，通过操作①萃取分液，
    有机层通入氨气，在过程④中，NR3?HCl+NH3=NR3+NH4Cl，得到副产品NH4Cl；
    水层通过结晶得到小苏打（碳酸氢钠），过程③是加热小苏打，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，得到产品碳酸钠；
    （1）侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，根据联合制碱法原理分析有机胺制碱法；NR3?HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂，采用萃取分液分离出有机层；从溶液中析出溶质操作②称为结晶；
    （2）过程③是加热小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；
    （3）在过程④中，NR3?HCl和氨气反应生成氯化铵和有机物NR3；
    （4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质；
    解答： 解：有机胺制碱法：有机胺NR3易溶于有机溶剂，和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠和NR3?HCl，NR3?HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂在水层，通过操作①萃取分液，
    有机层通入氨气，在过程④中，NR3?HCl+NH3=NR3+NH4Cl，得到副产品NH4Cl；
    水层通过结晶得到小苏打（碳酸氢钠），过程③是加热小苏打，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，得到产品碳酸钠；
    （1）侯氏制碱法，制备小苏打反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，有机胺制碱法反应①二氧化碳通入胺化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3?HCl，NR3?HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂在水层，分离能分层的混合物用萃取分液；从溶液中析出溶质NaHCO3操作②称为结晶，
    故答案为：NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3?HCl；萃取分液；结晶；
    （2）过程③是加热小苏打，小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，反应为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）在过程④中，NR3?HCl和氨气反应NR3?HCl+NH3=NR3+NH4Cl，可回收有机胺NR3，
    故答案为：NR3?HCl+NH3=NR3+NH4Cl；
    （4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，CO2是可循环利用的物质，在过程④中，可回收有机胺NR3，NR3是可循环利用的物质，有机溶剂也是可循环利用的物质，
    故答案为：CO2、NR3或有机溶剂；
    点评：本题考查有机胺制碱法，注意根据联合制碱法的实验原理迁移理解解答有机胺制碱法的相关问题，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）属于电解质的是
     
    ．
    （2）能电离出H+的是
     
    ．
    （3）属于碱的是
     
    ，其中属于难溶性碱的
     
    ．
    （4）属于难溶性盐的是
     
    ．

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    下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示．丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2．
    （1）甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为
     
    ．
    （填元素符号）
    （2）乙的氢化物
     
    （填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为
     

    （3）丙的价电子排布式为
     
    ．
    （4）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）（提示：每个CO配体提供2个电子）丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （5）丁的晶胞如图2所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g?cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
    丁元素的原子半径为
     
    cm．
    （用M、ρ、NA表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、反应速率a＞b＞c
    B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    C、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
    D、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （3）①饱和食盐水的作用
     
    ，②浓硫酸起的作用是
     
    ．
    （4）化学实验中如果将Cl2通入蒸馏水中，得到
     
    色的溶液，写出反应方程式
     
    ．该溶液中含有多种微粒，其中，显示颜色的微粒是（填微粒符号，下同）
     
    ，具有漂白性的微粒是
     
    ，与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的微粒是
     
    ，显酸性的微粒是
     
    ．
    （5）①气体发生装置中进行的反应化学反应方程式是：
     
    ；
    ②NaOH溶液的作用是：
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份50ml某浓度的AlCl3溶液分别加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O
    在图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）第④步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （3）第⑦步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （4）E的结构简式为
     
    ；
    （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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