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    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（  ）

        A．4:1        B．1:4      C．1:2     D．2:1

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
     
    ．
    某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
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    （1）指出图1装置中的错误之处
     
    ，
     

    （2）丙装置的作用
     
    ．丙装置中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：
     
    ．
    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
     
    ．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
     
    ．为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（  ）

        A．4:1        B．1:4      C．1:2     D．2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

        A．4:1        B．1:4      C．1:2     D．2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市万州二中高一12月月考化学试卷 题型：单选题

    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

    A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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