Question

下列实验能达到预期目的、描述的实验现象正确的是（　　）

选项	实验	预期目的	实验现象
A	向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液	制备Fe（OH）3胶体	产生浅绿色沉淀，最后变为红褐色透明液体
B	向2mL 10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸铜溶液，振荡均匀．加入2mL尿液，加热．	检验该尿液中是否含葡萄糖	若含有葡萄糖：蓝色悬浊液变为红色沉淀；若不含葡萄糖，没明显变化
C	向含重铬酸钾（橙色）浓度较大的溶液中加入氢氧化钠溶液．	说明反应物的浓度对化学平衡的影响	溶液从黄色变为橙色
D	将少量橙黄色的三氯化碘晶体加入一只干燥的试管中，接着把试管置于热水中，[ICl3  △  .   Cl2+ICl（棕色液体）]	证明三氯化碘的热稳定性	有黄绿色的气体生成，橙黄色晶体逐渐变成棕色液体

Answer 1

分析：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液，最终得到氢氧化铁沉淀；
B．如尿液中含有葡萄糖，在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生反应生成砖红色沉淀；
C．溶液由橙色变为黄色；
D．橙黄色晶体逐渐变成棕色液体，可说明三氯化碘分解．

解答：解：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，最终得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故A错误；
B．如尿液中含有葡萄糖，在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生反应生成砖红色沉淀，可证明尿液中是否含有葡萄糖，故B正确；
C．溶液由橙色变为黄色，现象描述错误，故C错误；
D．由方程式可知，橙黄色晶体逐渐变成棕色液体，可说明三氯化碘分解，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查较为综合，涉及胶体的制备、物质的检验、性质等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，难度不大．