下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
科目：高中化学 来源： 题型：
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 （ ）
A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为：__________________________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维护人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
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