下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中.元素③的杂化方式为: (3)按要求完成下列各题a．第一电离能:元素④ 元素⑤．b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子.离子的化学式 . ．c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为______．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为______
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为______，一个晶胞中包含的原子数目为______；该晶体的密度为______

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为S，⑨为V，⑩为Ni，
（1）⑨为V，原子序数为23；
（2）③与①形成的水果催熟剂气体化合物为乙烯；
（3）a．N原子的最外层p电子半满，为稳定结构；
b．元素④所形成的单质为N₂，原子数、价电子数相同的微粒为等电子体；
c．一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水；
d．X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质，则负极N原子失去电子；
（4）元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子，Z为CS₂，0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol完全燃烧放出1075kJ的热量；
（5）①与⑥形成化合物为HF，分子之间形成氢键；
（6）由甲图可知，原子紧密堆积，由乙可知，个晶胞中包含的原子数目为8×

+6×

=4个，利用

计算密度．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为S，⑨为V，⑩为Ni，
（1）⑨为V，原子序数为23，则外围电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）③与①形成的水果催熟剂气体化合物为乙烯，C原子上没有孤对电子，成键数为3，则C原子为sp²杂化，故答案为：sp²；
（3）a．N原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则N原子的第一电离能大，故答案为：＞；
b．元素④所形成的单质为N₂，原子数、价电子数相同的微粒为等电子体，互为等电子体的分子、离子的化学式为CO、C₂^2-，故答案为：CO；C₂^2-；
c．一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水，该反应为2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O，故答案为：2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O；
d．X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质，则负极N原子失去电子，负极反应为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O；
（4）元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子，Z为CS₂，0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol完全燃烧放出1075kJ的热量，热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol；
（5）①与⑥形成化合物为HF，分子之间形成氢键，则相对分子质量实验测得的值一般高于理论值，故答案为：分子之间形成氢键；
（6）由甲图可知，原子紧密堆积，则晶体中该原子的配位数为12，由乙可知，个晶胞中包含的原子数目为8×

+6×

=4个，
该原子的半径为d，由丙图可知，图中三角形的斜边为4d，晶胞中的边长为2

d，其体积为16

d³，由

可知，

，
故答案为：12；4；

．
点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，涉及元素周期表和周期律、电子排布、原电池、热化学反应、氢键、晶胞计算等，注重高考常考点的考查，题目难度较大，对学生的心理和应试能力都是极大的挑战．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：

三角锥形

．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为

2：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的分子X构形为

三角锥型

；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

颜色（填“无”或“有”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

分子晶体

；②、③、④的电负性

＞

（用元素符号表示）．判断依据

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中

②

（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

C₃N₄

，其硬度比金刚石

大

（填“大”或“小”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：

F＞N＞O

（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：

H₂O

（填化学式），理由为：

因为水分子之间形成的氢键数多

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：

MgF₂

（填化学式），其理由为：

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

．
实验化学．

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