设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．常温下.44 g CO2含有nA个C原子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2-C．0．1 mol Na与足量O2反应.转移0．2 nA个电子D．标准状况下.22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2—

C．0．1 mol Na与足量O2反应，转移0．2 nA个电子

D．标准状况下，22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子

【解析】

试题分析：A、44g CO2的物质的量是1mol，所以含有的C原子数是nA个，正确；B、S2—对应的酸是弱酸，所以会发生水解而使离子数目小于0．1 nA个，错误；C、Na在化合物中的化合价为+1，所以0．1molNa与足量氧气反应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠都转移0．1nA个电子，错误；D、标准状况下四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

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下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

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A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)

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已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2

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甲醇是一种用途广泛的化工原料。

（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol

②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④

则ΔH2＝

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H2	x	0．12	0．12	0．2	…
CH3OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…

①x= 。

②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。

④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)

⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．。

（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐	无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰	式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液
②	将步骤1所得溶液___________
③	干燥步骤2所得白色晶体，	__________________	白色晶体是结晶玫瑰

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。（保留两位有效数字）

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25℃时，下列说法正确的是（）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

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