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    5．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
    A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

    分析 ①向久置的Na2SO3溶液中含硫酸根离子；
    ②酸化溶液中含氢离子，与碳酸钠反应生成气体；
    ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
    ④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后，发生氧化反应生成硫酸根离子．

    解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
    ②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液，不生沉淀，故不选；
    ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
    ④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某溶液中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
    等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    （1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO4溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO32-、S2-、CO32-．
    （2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）另取少量溶液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO2-，该研究性小组判断的依据是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
    （用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-还原成Cl-．
    （4）确定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO42-，反之不存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
     吸收热量（kJ/mol）abcd
    则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．含T的盐T可以出现在酸根中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．画出你的设计简图．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    （1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）正极：Ag等，负极：Cu，电解质溶液：AgNO3．
    （2）写出电极反应式：
    正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
    （3）溶液中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．大量用于制造包装的泡沫塑料、日常使用的粘胶剂、制作水杯的有机玻璃等主要成分都是合成有机高分子，它们可由如图1路径合成：

    已知D的比例模型如图2：回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称：羧基
    （2）已知除反应⑤外所有反应的原子利用率均为100%；E是乙醇的一种最简单的同系物，请写出粘胶剂G的结构简式
    （3）指出反应①-⑥中属于加成反应的是①
    （4）写出D与E的反应方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
    （5）I是D的一种同系物，与F互为同分异构体，且三种物质具有相同种数化学环境的氢，它是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，写出I的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C＞E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．绿矾（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或久置，容易部分或全部被氧化．现有一瓶绿矾样品，欲了解其被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测．（假定样品已配成溶液）
    （1）证明其完全没有被氧化的试剂是KSCN溶液，现象是溶液不变色
    （2）证明完全被氧化的试剂是KSCN溶液、高锰酸钾，现象是加KSCN溶液变为血红色，另取少量加高锰酸钾溶液不褪色
    （3）通过怎样的实验和现象可说明其部分被氧化？取少量滴加KSCN溶液会变血红色，另取少量加高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为9：10，中子数之比为9：8；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

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