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    在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )

    A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl

    D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

     

    A

    【解析】A项中Na2O2反应是离子键和非极性键断裂，H2O是极性键断裂，而NaOH的形成是离子键和极性键的形成，O2是非极性键的形成，正确。B项中没有非极性共价键的断裂和形成，错误。C项中没有离子键的断裂和形成，错误。D项中没有非极性共价键的断裂和形成，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：

    则下列说法中正确的是( )

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶解至消失，则A可能是Al

    ③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2

    ④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。

    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

    NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：

    请写出②④的化学反应方程式：________、________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

    ②NO3-的空间构型是 (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为 。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )

    A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

    B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

    C．常温条件下单质硫为原子晶体

    D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    请回答：

    (1)A元素的名称是 。

    (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。

    (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的＋2价离子的电子排布式为 。

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B．金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

    C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关元素性质的说法不正确的是( )

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

    D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-5 羧酸 酯练习卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。

    已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：

     

    据此回答下列问题：

    (1)X生成Y的化学方程式为_________________________，生成物Y中含有官能团的名称为_______________________________。

    (2发生反应④所需的条件是____________________，该反应的反应类型为___________________。

    (3)实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是________。

    A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液

    (4)上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________(填序号)。

    (5)请写出反应⑤的化学方程式___________________________________。

    (6)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构________。

     

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