短周期元素X.Y.Z原子序数之和为28.X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.Y.Z在同一周期.下列推测正确的是A．元素Y的最高化合价为+7B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rXC．Z的单质比Y的单质更易与H2反应D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A．元素Y的最高化合价为+7

B．三种元素的原子半径r_Z＞r_Y＞r_X

C．Z的单质比Y的单质更易与H₂反应

D．化合物X₂Z₂中阴阳离子数之比为1: 2

试题分析：据题意推出X为钠元素、Y为氟元素、Z为氧元素；A项氟元素无正价，错误；B项三种元素的原子半径大小应该为r_X＞r_Z＞r_Y，错误；C项Z的单质比Y的单质更难与H₂反应，错误；D项在Na₂O₂中阴阳离子数之比为1: 2，正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)&:中*^教@#

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．离子半径：Y<Z

B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl	B．铊原子的中子数为204
C．铊位于第六周期ⅢA族	D．铊的金属性比铝的金属性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂O===HXO＋HX表示

B．从F₂到I₂，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C．熔、沸点：Li>Na>K

D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

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