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【题目】下列关于有机物的结构和性质的叙述正确的是(

A.互为同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯分子的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有4

D.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子在一条直线上

【答案】C

【解析】

A.同系物都有相同的通式,结构上相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团, 所含苯环数目不同,结构不相似,且分子组成上不相差若干个“CH2”,不互为同系物,A选项错误;

B.乙烯中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而聚乙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B选项错误;

C—C4H9取代基有—CH2CH2CH2CH3—CH(CH3)CH2CH3—CH2CH(CH3)2—C(CH3)34种结构,因此苯分子的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有4种,C选项正确;

D.丙烷是直链烃,但碳链呈锯齿状,碳原子不在同一条直线上,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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【题目】11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。求:

(1)在微热条件下反应,生成HCl气体在常温常压下的体积_______________(已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol)

(2)将生成的HCl全部溶于100g水中,所得盐酸的质量百分比浓度_________

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A.检查装置气密性后,应先打开止水夹,从导管中通入N2

B.装置C是用来吸收CO2

C.D管中可能含有的杂质为NaNO3NaOH

D.装置E用于处理尾气,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.124gP4含有PP键的数目为6NA

B.15.6g的苯含有σ键的数目为1.2NA

C.2.24L的乙炔含有π键的数目为0.2NA

D.60gSiO2中含有SiO键的数目为2NA

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【题目】光气(COCl2),又称碳酰氯,常温下为无色气体,剧毒。化学性质不稳定,反应活性较高,常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是(

A.CHCl3的立体构型为正四面体

B.COCl2为平面型分子,中心C原子采用sp2杂化

C.CHCl3COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.CHCl3是手性分子,存在手性异构体

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【题目】对可逆反应:A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件改变的是(

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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【题目】1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA

39 g Na2O2中的Na+_________ NA

0.5mol H2O中的质子数为_________NA

1.204×1024个水分子的质量为_________ g

标准状况下,10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是

9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为

(2)用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物,请上述最合适方法的标号填在橫线上。

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

分离四氯化碳与水的混合物

分离汽油和

提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾

3找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。

CaONa2OCO2CuO

H2、N2PCu

S、FeCuZn

HClH2OH2SO4HNO3

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【题目】光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示,下列说法正确的是

A.转化过程中,生成单质O3的反应不属于氧化还原反应

B.反应中,每消耗1mol O3,就有3mol NO被还原

C.转化过程中,消耗22.4L NO2,转移电子数为2×6.02×1023

D.常温常压下,生成HCHOCH3CHO的体积比为11

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