【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：
性质 元素 | A | B | C | D |
原子半径（10-10 m） | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高价态 | +1 | +4 | － | +7 |
最低价态 | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所给元素试回答下列问题：
（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7 1 ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力
【解析】本题分析：本题主要考查原子结构和分子结构。从C没有最高价态，最低价态为-2可知C为氧，相应A为氢，B为碳，D为氯。
（1）比元素A原子序数大28的元素为铜，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）该羧酸为乙酸，则一个该分子中共含有7个σ键，1个π键。
（3）折线c表达的氢化物的沸点很规律，氢化物不含有氢键，所以折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。两条折线——折线a和折线b，正确的是b，理由是A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力。
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【题目】已知醛或酮可以发生如下反应：
苯丙氨酸（
）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。
（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是_______。
A属于糖类化合物
B分子式为C14H18N2O5
C既能与酸反应，又能与碱反应
D能发生酯化反应，但不能发生加成反应
E 1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为____________________。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
①烃 A的结构简式为_____________。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式：________________________________________________.
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为__________________________________
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【题目】下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是
A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥
B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液
C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网
D. NO2 （NO） 通过水洗
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【题目】将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K+的物质的量浓度为多少? n值为多少?
__________________、____________________
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【题目】下列关于化学键的相关叙述正确的是
A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中
B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键
C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生
D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
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【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2
③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
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【题目】(2017·浙江省温州中学高三3月模拟)以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：
⑴反应I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。
⑵反应II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）
② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。
② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c．若过程I投料
，可导致过程II中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。
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