Question

11．某二元酸（H₂A）按如下方式发生一级和二级电离：
H₂A=H⁺+HA^-
HA^-?H⁺+A^2-
测得25℃时0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol•L^-1，则该条件下，HA^-的电离度是（　　）

• A． 10%
• B． 9.1%
• C． 1%
• D． 20%

Answer 1

分析 某二元酸（H₂A）按如下方式发生一级和二级电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全电离，第二步部分电离，测得25℃时0.1mol•L^-1H₂A溶液中第一步H₂A=H⁺+HA^-，电离出氢离子浓度和HA^-离子浓度为0.1mol/L，HA^-离子电离存在电离平衡，电离出氢离子浓度=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L，电离度=$\frac{已电离的H{A}^{-}}{未电离前的H{A}^{-}}$×100%；

解答 解：某二元酸（H₂A）按如下方式发生一级和二级电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全电离，第二步部分电离，测得25℃时0.1mol•L^-1H₂A溶液中第一步电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，电离出氢离子浓度和HA^-离子浓度为0.1mol/L，HA^-离子电离存在电离平衡，电离出氢离子浓度=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L，已经电离的HA^-离子浓度为0.01mol/L，
则该条件下，HA^-的电离度=$\frac{已电离的H{A}^{-}}{未电离前的H{A}^{-}}$×100%=$\frac{0.01mol/L}{0.1mol/L}$×100%=10%，
故选A．

点评 本题考查了电解质电离，弱电解质电离平衡的分析，电离程度大小的计算应用，注意第一步是完全电离，HA^-离子不发生水解，题目难度中等．