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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

    A

    B

    C

    D

    甲

    Cu

    Na2CO3

    Fe

    NaAlO2

    乙

    CuO

    NaOH

    FeCl3

    Al2O3

    丙

    CuSO4

    NaHCO3

    FeCl2

    AlCl3

    丁

    Cu(NO3)2

    CO2

    Fe(NO3)2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。

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    A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3

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    C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

    丙的结构简式不可能是

    A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

    C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

    A. Z元素的最高化合价一定大于X元素

    B. 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

    C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

    D. 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. Fe片与稀H2SO4的反应 B. Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应

    C. 盐酸和氢氧化钠的反应 D. 镁条在空气中的燃烧

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同

    B. 甲烷的三氯代物有两种结构

    C. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化

    D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

    下列说法正确的是

    A. 除去粗盐中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

    B. 步骤②中，应先通 CO2，再通 NH3

    C. 步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水

    D. 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

    B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

    C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

    D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    （1）分析该反应并回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。

    A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

    B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH

    C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。

    （4）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。

    （5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。

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