精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.从环己烷可制备1,4-环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应.试回答:
(1)反应①和⑥属于取代反应.
(2)请写出反应②和⑥的化学方程式
(3)化合物的结构简式:B,C
(4)反应④所用试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热.

分析 环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成,据此答题.

解答 解:环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成

(1)根据上面的分析可知,反应①和⑥属于取代反应,故答案为:①;⑥;
(2)反应②方程式为:
反应⑥的化学方程式为
故答案为:
(3)根据上面的分析可知,B的结构简式为,C为,故答案为:
(4)发生消去反应生成的反应条件是浓氢氧化钠、醇、加热,故答案为:浓氢氧化钠、醇、加热.

点评 本题考查有机物推断,涉及环烷烃、氯代烃、环烯烃、醇之间的转化,明确物质的官能团及其性质是解本题关键,采用正逆结合的方法进行推断,注意反应条件,反应条件不同会导致其产物不同.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:实验题

50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_____________;所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_______________;

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是______________________.

(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度/t2/℃

温差(t2-t1)/ ℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大,E、F同主族,A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等,A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子.E、F均能形成多种同素异形体,G2+的3d能级有8个电子.
(1)G原子的外围电子排布式3d84s2;F的核外电子空间运动状态有16种
(2)B、D、E三种元素中电负性最大的是O
(3)B、E、G形成的配合物G(BE)4,常温下G(BE)4为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,G(BE)4属于分子晶体晶体
(4)BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大,其原因是CH4为非极性分子,NH3为极性分子,H2O为极性溶剂,根据相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3与H2O可形成分子间氢键,增大了NH3在H2O中的溶解度;
(5)B和D形成的化合物结构如图1,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.写出该化合物的化学式C3N4;其硬度超过金刚石的原因是碳氮键的键长小于碳碳键的键长,所以前者的键能大,故其硬度大.
(6)A2是新型清洁能源,镧(La)和G单质的合金可做存储A2的材料.该合金的晶胞如图2所示,若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为$\frac{434}{(a×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
②CO32-的空间构型是平面三角形(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O.
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN-(或O22+、C22-、NO+).
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2
③1mol CO2中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×1023或2NA
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为.(不考虑空间构型)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA
B.25℃时,1L,pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C.用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO32和AgNO3的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.4g金属
D.电解精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质),阴极析出1 mol Cu,阳极失去的电子数小于2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.为了证明(NH42Fe(SO42•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是(  )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(  )
①0.5mol NH3        ②4g H2   ③4℃时9mL H2O     ④0.2mol H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.②①④③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3].请回答以下问题:
(1)第一步,如果直接调整pH=9.6,不能将Cu2+和Fe2+分离除去,理由是:Cu2+也被完全沉淀了.现有下列几种常用的氧化剂,可用于氧化除去混合溶液中Fe2+,其中最好选:②.
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④浓HNO3
(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有①③.
①Cu(OH)2     ②氨水     ③Cu2(OH)2CO3     ④NaOH
(3)直接加热溶液,蒸干不能(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2•2H2O).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.镁粉中混进少量铝粉,将Al粉除去,可选用的试剂是(  )
A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案