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    【题目】下列说法正确的是（）

    ①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

    A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    ①分子式为C16H14O5，故①正确；

    ②该有机物含有酚羟基使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；

    ③该有机物含有酚羟基、酯键和羧基可以发生取代反应，故③错误；

    ④由结构简式可知2个苯环上共有6种环境的氢，则苯环上的一溴代物有6种，故④正确；

    ⑤由结构简式可知含有羧基、酚羟基、酯键和水解生成的酚羟基，故1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH，故⑤正确；

    ⑥该有机物含有2个苯环，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2，故⑥正确；

    故答案选：D。

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    A.ΔH＜0，a＜1

    B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)

    C.P点时的化学平衡常数为512

    D.若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动

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    A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

    B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

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    【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

    (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

    由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

    (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

    (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

    一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

    I．该反应达到平衡的标志是______________

    a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

    b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

    Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

    ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

    ②此反应的平衡常数K=______________。

    ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

    (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

    a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

    ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

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    【题目】含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是( )

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

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