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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的元素是铝元素

    B. 在自然界中铝以化合态存在

    C. NaCl的焰色反应呈紫色

    D. 白色絮状沉淀Fe(OH)2置在空气中颜色不会发生变化

    【答案】B

    【解析】A项，地壳中含量最多的元素是O元素，含量最多的金属元素是Al元素，错误；B项，由于Al有较强的还原性，在自然界中Al以化合态存在，正确；C项，NaCl中含Na元素，焰色反应呈黄色，错误；D项，白色絮状沉淀Fe（OH）2置于空气中会迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，颜色会发生变化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

    A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为

    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）

    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 。

    。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。

    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益

    B. 棉花、合成橡胶都属于合成材料

    C. 蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O

    D. 苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )

    ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

    ④2H2O2H2↑＋O2↑

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

    C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

    D. △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

    Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

    某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液态）正丁醇；

    （1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。

    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

    某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。

    （3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。

    （4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。

    （5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

    甲酸

    正丁醇

    甲酸正丁酯

    熔点/℃

    8.4

    -88.9

    -91

    沸点/℃

    100.8

    117.7

    107

    溶解性

    三者能相互溶解。

    上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是

    甲

    乙

    A．

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    B．

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C．

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    D．

    NaAlO2、NH3·H2O、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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