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    反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)

    A．0.1 s                               B．2.5 s

    C．5 s                                 D．10 s


    解析　v(SO3)＝2×0.04 mol·L－1·s－1

    ＝0.08 mol·L－1·s－1，t＝

    ＝5 s。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．纯碱和生石灰都属于碱

    B．干冰和氨气都属于弱电解质

    C．沼气和乙醇都属于可再生能源

    D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    B．太阳能电池是把化学能转化为电能

    C．物质燃烧一定是放热反应

    D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如下图所示装置的叙述正确的是(　　)

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

    ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

    ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

    该反应进行的快慢顺序为________________。

    (2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应可表示为______________________。

    (3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

    ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

    ③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

    ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

    ⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

    ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

    ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

    ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A．c1c2＝13

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

    C．X和Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    实验序号

    时间浓度温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800°C

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800°C

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800°C

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820°C

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    　根据上述数据，完成下列空白：

    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。

    (3)设实验3的反应速率为ν3，实验1的反应速率为ν1，则ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（     ） 

    A．③④⑤⑧      B．④⑤⑦⑧         C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

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