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1.在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是(  )
A.c(SO3)=0.4 mol/LB.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L
C.c(O2)=0.35 mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L

分析 对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,可利用极限转化分析各物质的最大浓度,但由于反应为可逆反应,则各物质的浓度一定小于最大浓度,以此来解答.

解答 解:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
某时刻0.2mol/L 0.2mol/L    0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.3mol/L   0
极限转化 0    0.1mol/L     0.4mol/L
A.由于反应为可逆反应,SO3的浓度一定小于0.4mol/L,故A错误;
B.SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L,只能一种物质的浓度增大,另一种物质的浓度减小,故B错误;
C.由于反应为可逆反应,O2的浓度一定小于0.3mol/L,则不可能为0.35mol/L,故C错误;
D.根据元素守恒定律,c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L,故D正确.
故选D.

点评 本题考查可逆反应,注意可逆反应的特点为不完全转化性,学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度,但实际浓度一定小于最大浓度,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体生成.学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明CaCO3以外的两种成分.
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架;2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液.
(1)将实验方案用以下流程示意图表示,试写出每步所用试剂的名称或化学式.

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液;试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液;试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸.
(2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,叙述实验操作,预期现象和结论.
编号实验操作预期现象和结论
取适量矿石研细,加
足量2 mol•L-1盐酸
有大量无色气体生成,得棕黄
色溶液,且仍有少量固体残留

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.镁、铝、锌是生活中常见的三种金属,查阅资料获得如下信息:
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH34]2+,该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+(1)(1)甲同学取镁铝合金进行定量分析,用图所示装置进行实验,获得如下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
2.0 g10.0 mL346.2 mL
2.0 g10.0 mL335.0 mL
2.0 g10.0 mL345.8 mL
(2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案:
(可用试剂:样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)

①试剂Ⅰ是NaOH溶液;沉淀B是Al(OH)3
②过程Ⅰ是:在滤液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的稀氨水,过滤.
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH34]2++2OH-;或Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH34]2++2OH-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.铁的常见化合价有+2和+3.据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物.该化合物可以表示为(  )
A.FeO•3Fe2O3B.2FeO•3Fe2O3C.FeO•2Fe2O3D.2FeO•Fe2O3

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16.由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g,跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Zn

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6.现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F>N>O.(用元素符号表示)
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4(用分子式表示),根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形.
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点,而六面体的每条棱上均有一个BC-.与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)KFe2(CN)6
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN>MgO>KCl.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3

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13.在下列变化中:A.I2升华,B.烧碱熔化,C.NaCl晶体溶于水,D.HCl溶于水.F.O2溶于水.E.Na2O2溶于水G.石墨转化为金刚石H.干冰升华 I.氯化钠熔化J.白磷转化为红磷 K.水通电分解(填序号)
①未发生化学键破坏的是AFH;
②仅发生离子键破坏的是BCI;
③仅发生共价键破坏的是DGJK;
④离子键、共价键都破坏的是E.

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6.已知:A、C、D是常见的气体单质,D为黄绿色,F气体有刺激性气味,极易溶于水,且液态常做致冷剂,G经常用作化学肥料.
(1)写出化学式FNH3
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色,说明含有铵根离子;
(3)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的总化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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7.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na<S<N.
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化.
(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在ds区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O.
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为共价键.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为Cu3N.设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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