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    下列变化过程属于放热反应的是（　　）
    ①浓硫酸的稀释 
    ②碘的升华 
    ③NaOH固体溶于水  
    ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
    ⑤H2在Cl2中燃烧  
    ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应  ⑦酸碱中和反应．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：①浓硫酸稀释是物理变化，故①错误；
    ②碘的升华是碘单质变化为气体，属于物理变化，故②错误；
    ③NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化，故③错误；
    ④Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故④错误；
    ⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故⑤正确；
    ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应发生的铝热反应，反应过程中放热，故⑥正确；
    ⑦酸碱中和反应是放热反应，故⑦正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
    一、在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．将CH3OH（g）从体系中分离  B．升高温度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使体系总压强增大
    （2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    则表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
    A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    B2P轨道上有二个孤电子
    C与B同主族
    D前四周期中金属性最强的元素
    E前四周期中原子核外孤电子数最多
    （1）E元素位于
     
    周期
     
    族，次外层有
     
    个电子．
    （2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是
     
    ，该物质溶于水形成的溶液显
     
    （酸或碱）性，原因为
     
    （离子方程式表示）
    （3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：
     

    （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：
     

    （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌 
    ②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅  
    ③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
    ④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
    A、①③B、①②
    C、只有③D、全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B、a→b段发生反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2
    D、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A、Na+的结构示意图
    B、四氯化碳的电子式
    C、二氧化碳的结构式为O=C=O
    D、乙烯的实验式为 CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
    B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
    D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、验证SO2具有氧化性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
    B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C、测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热
    D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）（石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
    （1）①乙烯的结构式为
     
    ．
    ②下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3
    B．CH3CHCl2
    C．CH3CH2OH    
    D．CH3CH2Br
    ③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方
    程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （2）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    乙烯
    Ⅰ
    A
    Ⅱ
    B
    Ⅲ
    乙酸
    ①反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （Ⅱ）实验室可用如图装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：
    （1）同学甲在试管a中加入乙酸和乙醇，加热后却得不到乙酸乙酯原因是：
     

    （2）试管b中装有的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．玻璃导管未插入液面下原因是：
     

    （3）若要把b中的乙酸乙酯分离出来，必须使用的玻璃仪器是
     

    （4）同学乙在试管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管a回收到1.2克乙酸，则同学乙在本次实验中制得乙酸乙酸的最大质量为
     
    ．

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