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    某温度下，将一定量密度为1.15 g·mol－1的氯化钠溶液通电。氯化钠恰好完全电解且无其他反应发生时，溶液中氧元素的质量分数为80%。

    （1）写出电解氯化钠溶液的化学方程式，并求出电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

    （2）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度。

    解析：（1）因为=0.8，

    所以，

    所以x∶y=1∶10。

    （2）2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑，

    设NaOH为1 mol，则H2O为10 mol。

    ×10－3=4.48 mol·L－1

    答案：（1）1∶10  （2）4.48 mol·L－1

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    (1)求电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比．

    (2)计算原NaCl溶液的物质的量浓度(保留三位有效数字)．

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    (1)求电解后溶液中溶质与溶小夜曲的物质的量之比．

    (2)计算原溶液的物质的量浓度(结果保留三位有效数字)．

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    (1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

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        （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

        （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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