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    两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
    A．两种离子B．一种原子和一种分子
    C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子
    C

    试题分析：A、可能是两种离子，如OH-、F-，正确；B、可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，正确；C、不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，错误；D、可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
    B．构成单质的分子中一定含有共价键
    C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
    元素
    		相关信息
    X
    		基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y
    		其原子L层电子数是K层3倍
    Z
    		其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W
    		其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T
    		其最高正价与最低负价的代数和为6
     
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
    （4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
    （5）已知25℃、101 kPa下：
    ①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
    ②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
    则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（   ）
    A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3N
    C．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是
    A．166B．67C．99D．32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
    A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是                                                                （   ）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中属于同位素的是(    )。
    A．40K与40Ca
    B．35Cl2和37Cl2
    C．D与T
    D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
    （1）基态E原子的价电子排布式为               ；
    （2）AB32-的立体构型是    ，其中A原子的杂化轨道类型是    。
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为    ，1mol B22+中含有的π键数目为   。
    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键        。
    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是         （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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