【题目】离子交换法淡化海水的实验装置如图所示,下列说法正确的是
A. 通过HR树脂后,溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C. 通过HR树脂时,溶液中有离子反应H++OH-═H2O发生
D. 工作一段时间后,两种树脂均需进行再生处理
【答案】D
【解析】
A、通过HR树脂后,Na+、Mg2+等交换为H+,溶液中的离子数目增多;
B、若先通过ZOH树脂,会产生Mg(OH)2等沉淀;
C、通过ZOH树脂时,溶液中会生成OH—;
D、两种树脂均需进行再生处理,才能重复使用。
A、通过HR树脂后,Na+、Mg2+等交换为H+,如Mg2++2HR=2H++MgR2,溶液中的离子数目会增多,故A项错误;
B、两种树脂的位置不能交换,若先通过ZOH树脂,会产生Mg(OH)2等沉淀堵塞树脂,故B项错误;
C、通过ZOH树脂时,溶液中会生成OH—,发生反应H++OH—=H2O,故C项错误;
D、工作一段时间后,HR转化为NaR和MgR2等,ZOH转化为ZCl及Z2SO4等,从而失去交换能力,需分别用强酸和强碱进行再生处理,故D项正确。
故选D。
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【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
①、③均观察到实验现象:溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A. ①试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论:Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. ③中可能产生SO2
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【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A.25℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性
D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1时,碱性:NaHCO3> Na2CO3
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是________________________,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是____________________, ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
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【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,被氧化的元素_________,还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2,转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3=____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/(L·min),2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2min末时,A和B的浓度之比为5∶3B.x=1
C.2min末时,B的浓度为1.5mol/LD.2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂,有关物质的转化关系如下图所示(除B、E外,均为对应物质的溶液参加反应,部分生成物和反应条件已略去)。其中B为气体,能使品红溶液褪色;C为正盐,D为重要的调味剂,E为一种红色的金属氧化物,M的摩尔质量为34gmol-1,它的水溶液常作医用消毒液。
(1)E的化学式________________________。
(2)N的电子式为________________________。
(3)写出反应①的化学方程式:_________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式:_________________________________________。
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【题目】高炉炼铁过程中发生的反应:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法正确的是
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. △H>0
B. 该反应的平衡常数表达式是
C. 其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D. 其他条件不变,增大压强,平衡往逆向移动
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【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 产物C的能量高于反应物的总能量
B. 若该反应中有电子得失,则可设计成原电池
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
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