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【题目】离子交换法淡化海水的实验装置如图所示,下列说法正确的是

A. 通过HR树脂后,溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变

B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换

C. 通过HR树脂时,溶液中有离子反应HOH-H2O发生

D. 工作一段时间后,两种树脂均需进行再生处理

【答案】D

【解析】

A、通过HR树脂后,NaMg2等交换为H,溶液中的离子数目增多;

B、若先通过ZOH树脂,会产生MgOH2等沉淀;

C、通过ZOH树脂时,溶液中会生成OH

D、两种树脂均需进行再生处理,才能重复使用。

A、通过HR树脂后,NaMg2等交换为H,如Mg22HR=2HMgR2,溶液中的离子数目会增多,故A项错误;

B、两种树脂的位置不能交换,若先通过ZOH树脂,会产生MgOH2等沉淀堵塞树脂,故B项错误;

C、通过ZOH树脂时,溶液中会生成OH,发生反应HOH=H2O,故C项错误;

D、工作一段时间后,HR转化为NaRMgR2等,ZOH转化为ZClZ2SO4等,从而失去交换能力,需分别用强酸和强碱进行再生处理,故D项正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

③均观察到实验现象:溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A. ①试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2

B. 由③的现象可得出结论:Cu可与稀硫酸反应

C. ③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O

D. ③中可能产生SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(  )

A.25℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.可用如图所示装置比较Na2CO3 NaHCO3的热稳定性

D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1时,碱性:NaHCO3 Na2CO3

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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32-SiO32-AlO2-Cl

阳离子

Al3Fe3Mg2NH4+Na

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)________________________ab段发生反应的离子是________bc段发生反应的离子方程式为___________________________________

(2)YNaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是____________________ ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:

(1)上述反应中,被氧化的元素_________,还原产物是________

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2,转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A5mol/LB3mol/LC的反应速率为0.5mol/(L·min)2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )

A.2min末时,AB的浓度之比为5∶3B.x=1

C.2min末时,B的浓度为1.5mol/LD.2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L

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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂,有关物质的转化关系如下图所示(除BE外,均为对应物质的溶液参加反应,部分生成物和反应条件已略去)。其中B为气体,能使品红溶液褪色;C为正盐,D为重要的调味剂,E为一种红色的金属氧化物,M的摩尔质量为34gmol-1,它的水溶液常作医用消毒液。

1E的化学式________________________

2N的电子式为________________________

3)写出反应①的化学方程式:_________________________________________

4)写出反应②的离子方程式:_________________________________________

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【题目】高炉炼铁过程中发生的反应:1/3Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe(s)CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法正确的是

温度/

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

A. H>0

B. 该反应的平衡常数表达式是

C. 其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小

D. 其他条件不变,增大压强,平衡往逆向移动

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【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 产物C的能量高于反应物的总能量

B. 若该反应中有电子得失,则可设计成原电池

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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