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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳可与氢气在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求
    B．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
    C．利用电解原理可制备Na、Mg、Al等活泼金属，也可实现N2和H2合成NH3
    D．研究发现出土的青铜器表面若有白色的CuCl，会加快青铜器的腐蚀速率，这是因为CuCl作为催化剂降低了腐蚀反应的活化能

    分析 A．二氧化碳转化为燃料和化工原料可以减少二氧化碳的排放；
    B．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收；
    C．电解法用于冶炼活泼金属，也可以电解N2和H2合成NH3；
    D．催化剂能降低反应所需的活化能．

    解答 解：A．二氧化碳转化为燃料和化工原料可以减少二氧化碳的排放，所以二氧化碳可与氢气在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，可以减少 二氧化碳的排放，符合低碳经济的发展要求，故A正确；
    B．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，发生化学反应，故B错误；
    C．电解法用于冶炼活泼金属，也可以电解N2和H2合成NH3，即利用电解原理可制备Na、Mg、Al等活泼金属，也可实现N2和H2合成NH3，故C正确；
    D．青铜器表面若有白色的CuCl，会加快青铜器的腐蚀速率，这是因为CuCl作为催化剂降低了腐蚀反应的活化能，使反应速率加快，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了低碳经济、二氧化硫、电解原理的应用、催化剂对反应速率的影响等，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．
    （1）该有机物的分子式为C2H5NO2．
    （2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH2基团），该有机物的另一个官能团名称是羧基．
    （3）在浓硫酸作催化剂和加热条件下，该有机物与乙醇反应的化学方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
    （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
    （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
    据此计算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
    某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
    ③若30min后升高温度值T2℃，达到平衡时，容器总NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
    B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
    C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
    D．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
    B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯与浓溴水反应制取溴苯
    B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
    （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
    A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
    （5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．

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