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下列装置中,铁不易被腐蚀的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

CH4和N2在一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g) H>0,700 ℃时,与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A.越大,CH4的转化率越高

B.不变时,升温,NH3的体积分数会减小

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为13%

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

①红褐色滤渣的主要成分是__________;

②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ;

③操作I的温度应该控制在________左右;

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是___________________ 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

证明Al(OH)3是两性氢氧化物

取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸

C

使蛋白质能变性

向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液,产生沉淀

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解,加入AgNO3溶液至不再产生沉淀,静置,过滤

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(17分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:

(1)A的结构简式是 ,B中含氧官能团的名称是 。

(2)C的结构简式是 ,D → E的反应类型是 。

(3)F + A → G的化学方程式是 。

(4)CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。

(5)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有 种。

①苯环上只有两个取代基

②1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体

(6)G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)

Ⅰ.浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体,化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y,Y遇到空气呈现红棕色。

(1)镁与气体X反应产物的电子式为 ________。

(2)浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ________。

(3)化合物M水解生成两种酸,为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为________。

Ⅱ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应,得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙,乙在标准状况下的密度为1.5179g/L,过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加人足量的NaOH溶液, 先出现白色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g,已知气体乙可溶于水。请回答下列问题:

(1)甲的化学式为________。

(2)写出丙中非金属元素的离子结构示意图________。

(3)丙在盐酸中反应的化学方程式:________。(离子方程式表示)

(4)请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响

(5)为消除火灾隐患,下列措施可行的是 ________。

A.石油入罐前脱硫

B.定期用酸清洗罐体

C.罐体内壁涂刷油漆

D.罐体中充入氮气

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热, 用余热将液体蒸干

B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡

C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解—萃取—分液—蒸馏

D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)天然气含有硫化氢气体,回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸:

(1)物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol,固体硫单质的燃烧热是297 kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式 。

(2)工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾气后得到的Na2S溶液显 性(填“酸”、“碱”、“中”);

②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是(填字母序号)_________。

A.H2S+OH—=HS—+H2O B.HS—+H2O=H2S+OH—

C.HS—+H2OS2—+H3O+ D.S2—+H2OH2S+2OH—

(3)在一定温度下,某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应,测得相应时间时部分物质的浓度(mol·L-1)如下表,根据表中数据回答问题:

时间

物质

0 min

20 min

60 min

90 min

120 min

H2S

0.006

0.005

H2

0

0.002

0.004

S2

0

0.002

0.0025

①判断90 min时反应速率v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”);

②求该温度下反应的化学平衡常数(不必写出计算过程)K=______ ___。

(4)以硫化氢为原料,使用质子固体电解质(能传导H+)构成燃料电池,硫化氢放电后生成硫蒸气(化学式S2),该燃料电池的负极反应式为_________ ____。

(5)硫酸是强酸,在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省八校高三二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.用惰性电极电解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O= 4OH-+O2↑

D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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