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    16．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
    B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
    C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
    D．结构为的一溴代物有5种

    分析 A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；
    B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种；
    C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种；
    D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．

    解答 解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
    B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
    C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
    D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）铝原子最外层电子排布式是3s23p1，铝原子核外有5种能量不同的电子．
    （2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al3++3e→Al．
    （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．
    （4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．
    （a）比较Li+、H-、Al3+、H+离子半径大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
    （b）写出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有2.7g铝生成．
    （c）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（　　）
    A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
    B．利用化学反应可实现12C到14C的转化
    C．“血液透析”利用了胶体的性质
    D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（　　）
    ①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
    A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．A+离子半径小于B+离子半径
    B．B是其所在主族元素中金属性最强的
    C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
    D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液再空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．用浓盐酸与反应制取少量氯气MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
    ②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；
    ③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
    ④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；
    ⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2； 
    ⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
    A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式．
    1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

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