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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4gS02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数0.4NA

    分析 A、在电解精炼铜时，阳极上是粗铜；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    C、-OH中含9个电子；
    D、NO所处的状态不明确．

    解答 解：A、在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，故阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极上溶解的质量小于32g，故A错误；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子小于0.2NA个，故B正确；
    C、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，而17g氨气的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故C错误；
    D、NO所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0.5mol Na2CO3B．0.2mol Na2CO3、0.6mol NaHCO3
    C．1mol NaHCO3D．0.6mol Na2CO3、0.2mol NaHCO3

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    20．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5NA
    C．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2NA
    D．18g D2O所含电子数目为10NA

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    17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    4．由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（　　）
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