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    12．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．关于这四种元素下列叙述错误的是（　　）
    A．a、c、d均存在两种以上的氧化物
    B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
    C．a是短周期中金属性最强的元素
    D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

    分析 a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：由以上分析可知a为Na元素、b为Al元素、c为S元素、d为Cl元素，
    A．Na与元素形成氧化钠、过氧化钠，S与氧生成二氧化硫、三氧化硫，Cl元素化合价一般有+1、+3、+5、+7价，可以形成多种氧化物，故A正确；
    B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应，生成物为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故B正确；
    C．为Na元素，为短周期中金属性最强的元素，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故D错误．
    故选D．

    点评 本题涉及原子结构与元素周期率的考查，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
    B．标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA
    C．密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA
    D．Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    （1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
    （2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
    （3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是②③⑥
    B．该实验无法确定是否含有③
    C．可能含有的离子是①③⑦
    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理
    B．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
    D．金属钠着火，不能用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X为ⅠA族金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
    （4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
    （5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
    （6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
    A．电源的X极为正极，Y极为负极
    B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
    D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加
    B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大
    C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移

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