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    已知2NO2(g)  N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
    A．A中颜色比B中浅           　            B．A中颜色比B中深
    C．A、B中颜色深浅一样                      D．A、B中颜色都比开始时深
    B
    增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
    a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

    A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
    B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
    C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
    D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是
    ① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2   ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
    ③混合气体的颜色不再改变             ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
    A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
    实验编号
    		SO2(g)
    		O2(g)
    		SO3(g)
    1.
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    2.
    		1mol
    		0.5mol
    		1mol
    3.
    		1mol
    		0.8mol
    		1.4mol
    充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）
    A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4
    C. 实验1中O2的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：
    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ①曲线发生变化的原因：                 
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是
    A.2v(B)正=V(D)逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．气体总物质的量不随时间变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

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