【题目】下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】C
【解析】
①铁离子遇硫氰根离子溶液变红,滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色,二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子,溶液红色褪去,二氧化硫显还原性,与二氧化硫的漂白性无关,故①错误;
②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物,图中装置被浓硫酸密封,气体无法通过,无法实现干燥,故②错误;
③氯气通入硫化钠溶液中,将硫离子氧化为硫单质,氯气是氧化剂,S为氧化产物,氧化性:Cl2>S,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,则非金属性:Cl>S,可以比较氯与硫的非金属性,故③正确;
④止水夹夹住橡皮管,从长颈漏斗中注水,至长颈漏斗中长颈部分在液面下,当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面,静置片刻,液面差不变,则气密性良好,故④正确;
综上所述,③④正确,答案选C。
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【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为:______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:
①B中含官能团_________名称________;
②D中含官能团__________名称_________;
(3)写出反应的化学方程式
①__________反应类型:___________
②__________反应类型:___________
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【题目】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载,锌是生命体必需的微量元素,被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态原子核外的最高能层符号是________,基态最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂,其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________,分子的空间构型为________形,的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为,半径为,若要使、相切,则半径为________(写计算表达式)。
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【题目】-钒和五氧化二钒在工业中应用广泛,某工厂从钒渣(主要成分有 V2O3、FeO,还含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金属,工艺流程如图:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×10-21,KspFe(OH)3=4.0×10-38 ,KspFe(OH)2=8.0×10-16
②NH4VO3 难溶于水,(VO2)2SO4 易溶于水。
(1)制取纯净的 Al2O3 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。
(2)滤渣 1 在“煅烧”过程中,主要成分 V2O3 转化为可溶性 NaVO3,写出其反应的化学方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中 VO与 VO能大量共存的原因是______ (用离子方程式解释)。
(4)常温下调节酸浸液的 pH=___,即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子; 实际 pH 值要调整到 8,其目的是______。
(5)请写出煅烧滤渣 3 时,发生反应的化学方程式 ________。
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【题目】pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy
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【题目】耐光高效的拟除虫菊酯相继开发成功,其中一个重要的产品灭杀菊酯的结构如下图。下列说法正确的是
A.该有机物分子式为C25H21O3NCl
B.该有机物中含有3个手性碳原子
C.该有机物中的碳原子杂化方式为 sp2 或 sp3
D.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,请填写下列空白:
(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。
(4)复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究:
(1)根据方案一装置如图回答以下问题:
Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式:______。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中,出现的现象与图中吻合的是______。填代号
Ⅲ装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题:
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:______。
Ⅱ装置的作用是______,X是______。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。
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