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    9．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷，
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol，
    （3）1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
    （4）写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

    分析 （1）该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；
    （2）根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；
    （3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    （4）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，依据电荷守恒配平书写电极反应．

    解答 解：（1），该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷，
    故答案为：3，4一二甲基辛烷；
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+$\frac{26}{4}$）mol=18.5mol，
    故答案为：；18.5．
    （3）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
    （4）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

    点评 本题考查了烷烃的命名、热化学方程式书写方法和注意问题，原电池原理分析，电极反应书写，掌握基础是关键，题目较简单．

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    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
    C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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    元素LiNaKOO-F
    电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
    下列说法不正确的是（　　）
    A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
    ABCD
    正极FeCCuZn
    负极CuFeFeFe
    电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+213.4 kJ•mol-1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
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    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
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    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
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    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
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    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

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    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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