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    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同
    D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    分析 A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；
    B、O22-与S2-的质子数均为16和电子数均为18；
    C、H、D、T属于同位素，是同一种元素；
    D、原子核之间存在斥力．

    解答 解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故A错误；
    B、O22-与S2-的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；
    C、H、D、T属于同位素，是同一种元素，则氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质相，故C错误；
    D、形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力，原子核之间存在斥力，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与性质，难度不大，注意同位素的化学性质几乎完全相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在600K时，反应2NO+O2═2NO2实验数据如下：
    初始浓度/（mol•L-1）初始速率/mol•L-1s-1
    c（NO）c（O2）
    0.0100.0102.5×10-3
    0.0100.0205.0×10-1
    0.0300.0204.5×10-2
    写出反应速率方程式和反应级数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
    A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．15号元素在周期表中的位置第3周期第VA族，其最高正化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
    ③A的核磁共振氢谱如图2：
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是88．
    （2）有机物A的实验式是C2H4O．
    （3）有机物A的分子式C4H8O2；
    （4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3则有机物A的结构简式（CH3）2CHCOOH；
    （5）写出A的两种同分异构体CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）
    A．金刚石和晶体硫的熔融B．石墨和食盐的熔化
    C．晶体碘和晶体二氧化碳的升华D．冰的融化和硝酸钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液      b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    （3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）：乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
    A的分子式是CH2=CH2，写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．AlCl3 和NaOHC．氩和P4D．金刚石和水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）．
    （5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676 kJ/mol．
    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
    ①溶液a和溶液b分别为HCl、H2S（写化学式）．
    ②溶液a与固体a反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    ③非金属性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，请从原子结构的角度解释原因S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱．

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