【题目】下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
【答案】C
【解析】
试题分析:①SiO2含有共价键,属于原子晶体,SO3含有共价键,属于分子晶体,晶体类型不同;②晶体含有硼共价键,属于原子晶体,HCl含有共价键,属于分子晶体,晶体类型不同;③CO2含有共价键,属于分子晶体,SO2含有共价键,属于分子晶体,化学键类型相同,晶体类型也相同;④晶体硅含有共价键,属于原子晶体,金刚石含有共价键,属于原子晶体,化学键类型相同,晶体类型也相同;⑤晶体氖无化学键,属于分子晶体,晶体氮含有共价键,属于分子晶体,化学键类型不同,晶体类型相同;⑥硫磺含有共价键,属于分子晶体,碘含有共价键,属于分子晶体,化学键类型相同,晶体类型也相同。答案选C。
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【题目】将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液,编号依次是甲、乙、丙、丁,所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是( )
A.甲=乙=丙=丁 B.乙=丙>甲=丁 C.乙>丙>甲>丁 D.乙=丙>甲>丁
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【题目】A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B
C. B、A、E、D、C D. B、A、D、C、E
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【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是( )
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
A. H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
C. 少量SO2通入碳酸钠溶液中:CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣
D. 0.01 molL﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:
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【题目】L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
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【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少.
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 实验来进一步确定该离子.
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式: .
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【题目】已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A. 肯定不含I- B. 肯定不含Cu2+ C. 可能含有SO32- D. 肯定不含有NH4+
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【题目】在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.容器内气体的总质量不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C.2 v(A2)正= v(AB)逆
D.A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1:1:2
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