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    【题目】14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）
    A.1.6g
    B.3.2g
    C.6.4g
    D.9.6g

    【答案】B
    【解析】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）= =0.05mol，
    设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
    根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
    根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
    解得：x=0.05mol，y=0.1mol
    m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
    故选B．

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    （1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。

    A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

    （2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

    请回答下列问题：

    ①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。

    ②装置C中的NaOH溶液的作用是 。

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    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
    B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
    C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L﹣1
    D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    【题目】甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（ ）

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）

    A.释放1638kJ的能量
    B.吸收1638kJ的能量
    C.释放126kJ的能量
    D.吸收126kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性强弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

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    【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中a点的值为0.15
    B.该反应的平衡常数K=0.03
    C.温度升高，平衡常数K值减小
    D.平衡时A2的转化率为62.5%

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    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    时间
    实验序号

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

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