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    下列关于卤素的叙述，正确的是(　　)?
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深?
    B．卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大?
    C．单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO?
    D．随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减
    A?
    卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐减小；2F2+2H2O4HF+O2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
    元素编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    X
    		3.5
    		3.0
    		X3
    		1.5
    		1.5
    主要化合价
    		-2
    		+7
    		+6
    		+3
    		+2
     
    （1）X3的值应该为（   ）
    A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素单质的电子式为                。
    （3）A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                （写物质名称）。
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
                                                      。
    用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
    A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
    C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

    图5-6
    （1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
    （2）完成并配平下列化学反应方程式。

    (3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
    （4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是       
    A．H2O
    B．F-
    C．Na+
    D．He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )
    A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
    ①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
    ③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
    ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
    请回答下列问题：
    (1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
    (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
    (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
    (4)写出④的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
         族
    周期
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V A
    		VI A
    		VII A
    一
    		①
    		 
    二
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    三
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    （1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
    （2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
    （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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