(1)写出下列化合物的名称或结构简式：
①
________________________________________________________________________，
②
________________________________________________________________________，
③CH2===CHCOOH________________________________________________________________________，
④2,5二甲基 2,4己二烯的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：
①麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。
②下列各物质：
与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填
溶质的化学式)溶液中NH
的浓度更大，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C2H6与20 L O2混合并点燃，完全反应后O2有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( )
A．15 L B．20 L
C．23 L D．24 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的实验式和化学式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4： 。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。
（2）步骤1发生反应的离子方程式为
过滤的目的是__________________________________________。
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为 。
（5）步骤4的操作为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。
A．【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN
，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
（3）三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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，按官能团分类，它不属于( )