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    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
    （1）写出A、B、C三元素名称： 、 、 。
    （2）C在元素周期表中的位置是
    （3）B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为> (填化学式)。
    （4）比较A、C的原子半径：A (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。

    【答案】
    （1）氮；硫；氟
    （2）第二周期ⅦA族
    （3）；HF；H2S
    （4）>；NH3＋HNO3=NH4NO3
    【解析】　据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。

    练习册系列答案
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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
    A.加入催化剂
    B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C.降低温度
    D.减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
    A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
    D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）

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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH

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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.普伐他汀分子中有4种含氧官能团
    B.每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
    C.在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
    D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应

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    【题目】关于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

    B. H2S是还原剂被还原生成还原产物S

    C. H2O是氧化产物

    D. 此反应为非氧化还原反应

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    【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
    （2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。
    A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B.2CO+O2 2CO2
    C.2C+SiO2 Si+2CO↑
    D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
    E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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    【题目】1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下非金属性逐渐减弱

    C.从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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