Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

(1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。

(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 AgNO3 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 取少量E溶液于试管中，先加HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明E溶液中含有SO42- Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O

【解析】本题考查的离子推断。

根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不满足题目要求中可溶性强电解质，所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3；OH-不能与H+、Al3+、Ag+结共存，只有与Ba2+结合形成Ba(OH)2，所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。Ag+不能与Cl-、SO42-共存。所以只能与NO3-形成AgNO3。根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失，说明溶液中存在Al3+，所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是SO42-，所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下阳离子是H+，阴离子是Cl-，则C为HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。综上所述可知A为Na2CO3、 B为Ba(OH)2、C为HCl、D为AgNO3、E为Al2(SO4)3。

解析：（1）由以上分析可知，A为Na2CO3，D为AgNO3；（2）Na2CO3与Al2(SO4)3在溶液中发生双水解反应，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到：Ba(OH)2

(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1；（4）E为Al2(SO4)3，阴离子为SO42—，检验SO42—的方法是取少量Al2(SO4)3溶液于试管中，先加HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明Al2(SO4)3溶液中含有SO42-；（5）Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钡和水，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓

+Ba(AlO2)2+4H2O。