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    【题目】关于下列一组图示的说法中正确的是（ ）
    A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    B.图②可以制取金属锰
    C.图③形成原电池
    D.图④制取乙酸乙酯

    【答案】B
    【解析】解：A．图①中一氧化碳和水的能量高于生成物二氧化碳和氢气的能量，不能表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应，故A错误； B．图②表示的是铝热反应，铝和二氧化锰在引发剂作用下反应生成金属锰，3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ， 可以制取金属锰，故B正确；
    C．酒精是非电解质，装置中不能形成闭合回路，不能形成原电池反应，故C错误；
    D．装置图中导气管应在溶液液面上，试管中应为饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    【题目】可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是

    A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源

    C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源

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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是

    A.+6B.+5C.+4D.+3

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    【题目】为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

    加氨水体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    溶液的pH

    4

    4

    4

    4

    6

    8

    10

    10

    10

    利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
    （1）所测土壤的酸碱性如何？
    （2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？
    （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中应采用的是 ( )

    A. 加入过量的HCl溶液

    B. 通入过量的CO2气体

    C. 加入过量的Ca(HCO3)2溶液

    D. 将溶液进行加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明淀粉已经完全水解的试剂是（　　）
    A.淀粉﹣碘化钾试纸
    B.银氨溶液
    C.碘水
    D.碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的

    A. 分子数相等 B. 体积相等

    C. 标准状况下体积比是2:3 D. 标准状况下的体积比是3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(＞9溶解)

    I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。

    a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

    II.酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3

    （3）电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。

    （4）写出电解时阳极的电极反应式____________________；阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________；

    （5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

    注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

    （1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

    （2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

    （3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

    （4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

    则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

    （5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

    项目

    CaWO4

    Ca(OH)2

    -lgc（阴离子）

    4

    2

    -lgc（Ca2+）

    6

    4

    将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

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