Question

18．（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL （标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004mol，有0.005mol 电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．

Answer 1

分析 （1）反应中只有I元素化合价发生变化，分别由+5价、-1价变化为0价，根据化合价变化确定电子转移情况；
（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H₂C₂O₄为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，结合化合价的变化解答．

解答 解：（1）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H₂C₂O₄为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，
n（CO₂）=$\frac{44.8×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.002mol，由方程式可知消耗氧化剂n（KMnO₄）=0.002mol×$\frac{2}{10}$=0.0004mol，转移电子的物质的量为0.0004mol×（7-2）=0.005mol，
n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（CO₂）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC₂O₄）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案为：H₂C₂O₄；0.0004mol；0.005mol；0.04．

点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．