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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

    淀粉未水解

    B

    室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升

    镁与盐酸反应放热

    C

    室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀

    白色沉淀是BaCO3

    D

    向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色

    H2O2具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；

    B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；

    C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；

    D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；

    综上所述，故答案为：B。

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    N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

    N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

    2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

    ②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

    下列说法正确的是__（填序号）。

    a.反应速率主要取决于V2O5的质量

    b.VO2是该反应的催化剂

    c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

    d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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    ①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

    ②由平衡状态a到b，改变的条件是__。

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