Question

将体积为VL的C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，气体体积减少为0.6VL（同温同压下），则原混合气体中C₂H₂、C₂H₄和H₂的体积比为（　　）

• A、1：2：7
• B、5：2：15
• C、1：6：13
• D、3：4：13

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：将C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，则反应生成C₂H₆，氢气有剩余，减少体积为参加反应氢气的体积，假设C₂H₂、C₂H₄的体积分别为xL、yL，则x+2y=0.4V，结合选项进行验证判断．

解答： 解：将C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，则反应生成C₂H₆，氢气有剩余，假设C₂H₂、C₂H₄的体积分别为xL、yL，则：
C₂H₂+2H₂→C₂H₆
xL   2xL
C₂H₄+H₂→C₂H₆
yL   yL
减少体积为参加反应氢气的体积，即参加氢气体积为VL-0.6VL=0.4VL，由题意可得：x+2y=0.4V
A．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的体积比为1：2：7，则参加反应氢气体积=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

1

10

+VL×

2

10

=0.4VL，符合题意，故A正确；
B．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的体积比为5：2：15，则参加反应氢气体积=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

5

22

+VL×

2

22

=

6

11

VL≠0.4VL，不符合题意，故B错误；
C．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的体积比为1：6：13，则参加反应氢气体积=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

1

20

+VL×

6

20

=0.4VL，符合题意，故C正确；
D．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的体积比为3：4：13，则参加反应氢气体积=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

3

20

+VL×

4

20

=0.5VL≠0.4VL，不符合题意，故D错误，
故选AC．

点评：本题考查混合物计算、不饱和烃的加成反应，难度中等，注意利用验证法解答．