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    3．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
    ①粗铜与直流电源负极相连
    ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
    ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
    A．②③B．②④C．③④D．①③

    分析 ①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；
    ②阳极上金属材料失电子发生氧化反应、阴极上铜离子得电子发生还原反应；
    ③阳极上不仅铜失电子，比铜活泼的金属也失电子；
    ④杂质Zn失电子生成锌离子进入溶液，杂质Ag以单质形式进入溶液．

    解答 解解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；
    ②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故②正确；
    ③根据电极反应：Cu2++2e-═Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；
    ④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；
    故选：A．

    点评 本题以电解精炼粗铜为载体考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道阳极泥形成原理，注意：电解时，阳极材料是较活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．
    己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂      b．降低反应温度
    c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
    B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
    D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
    B．两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂
    C．反应容器内的密度不再发生变化
    D．混合气体的相对分子质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO42-，不能确定是否含有的阳离子是Fe3+，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+
    （2）沉淀C的化学式为BaSO4．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
    （1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
    （2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
    （3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H+）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
    （1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

    其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
    （2）用装置X（下图）可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

    （3）在制取Fe（OH）2时，为了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
    （4）用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
    I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
    II．配制时主要有以下五个操作步骤：
    ①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
    ③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
    其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
    Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．装置用于制备乙酸乙酯
    B．装置用于石油的分馏
    C．装置用于实验室制硝基苯
    D．装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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