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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。

    （2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。

    （3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。

    （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。

    【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O SiO2 AlCl3+4NaOH=3NaCl+ Na[Al(OH)]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O 不能 若用氨水，Fe3+与Al3＋均沉淀，无法将二者分离 CO2 CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋HCO3-

    【解析】（1）二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝和氧化铁与盐酸反应，则步骤①中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O；滤渣①的成分为Si02。（2）滤液1中含有氯化铝，和足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此步骤②中生成含铝化合物的化学方程式为AlCl3+4NaOH＝3NaCl+Na[Al(OH)]4或AlC13+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，若用氨水，Fe3+与Al3＋均沉淀，无法将二者分离；（3）滤渣2是氢氧化铁，滤液2中含有偏铝酸钠，通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋HCO3-。（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则根据原子守恒可知铝土矿中铝元素的质量分数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

    下列说法正确的是

    A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    【题目】某醛的分子式为C5H10O，其属于醛类的同分异构体种数为______种；写出属于酮的三种同分异构体：________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    下列推断不正确的是( )

    A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

    D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

    A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    A

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    （1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

    （2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

    其电子式为_______________；其结构式为_______________。

    （3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

    （4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O

    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )

    序号

    待除杂质

    试剂

    除杂方法

    A

    C2H4(SO2)

    NaOH溶液

    洗气

    B

    C6H6(Br2)

    Fe粉

    蒸馏

    C

    C6H5NO2(NO2)

    NaOH

    分液

    D

    C2H2(H2S)

    CuSO4

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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