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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．图中装置A的作用是．装置C的作用是．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是．

解：方案二：（1）称量质量用到仪器托盘天平；W₃g为碳酸钡沉淀，物质的量是 $\text{[math]}$ mol，碳酸钠与碳酸钡物质的量相等，样品中纯碱的质量分数为： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
故答案为：托盘天平； $\text{[math]}$ ；
（2））碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W₃-W₁）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量= $\text{[math]}$ ，则纯碱的质量分数= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
空气中含有二氧化碳，A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中二氧化碳，防止干扰碳酸钠的测定；反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气而避免影响二氧化碳的测定，所以用C装置中的浓硫酸吸收水蒸气；如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致干燥管中生成二氧化碳的质量减小，测定结果偏低；空气中的水蒸气进入干燥管而影响二氧化碳的测定，导致二氧化碳的质量偏大，测定结果偏低；为防止水蒸气的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管，
故答案为： $\text{[math]}$ ；吸收空气中的CO₂，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管．
分析：方案二：（1）称量用到的仪器是托盘天平；根据实验步骤，最后称量沉淀W₃g为碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子与碳酸钠的关系，计算出样品中纯碱的质量分数；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的物质的量，计算出碳酸钠的物质的量，再计算出碳酸钠的质量分数；空气中含有二氧化碳，属于酸性氧化物能被碱液吸收，浓硫酸具有吸水性，据此分析；如果没有装置A和实验操作④⑦，测定的二氧化碳的质量偏小，测定结果偏低；空气中的水蒸气会进入干燥管导，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，结果偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中的水和二氧化碳，可以减小测定结果．
点评：本题考查了探究物质的组成和测量物质的含量，注意空气中含有的二氧化碳和水蒸气对二氧化碳的测定有影响，所以为防止干扰要先除去空气中二氧化碳和水蒸气，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是（　　）

A、室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快

B、在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸

C、纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等

D、工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

式是

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

．

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是           。
(2)加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是        。
(3)已知室温下，Al(OH)₃的Ksp=1.3×10^-33，当pH=5时，溶液中c(Al³⁺)=
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为              ；O₂参与反应的离子方程式为
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为               。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是。

(2)加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是。

(3)已知室温下，Al(OH)₃的Ksp=1.3×10^-33，当pH=5时，溶液中c(Al³⁺)=

(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为；O₂参与反应的离子方程式为

(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

　（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

　　　设备A的名称是　　　　　　，设备B的名称是　　　　　　　　　。

　（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：

Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用　　　　　法和　　　　法进行改进。

　（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么　　　　　　　　。

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