【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中，虚线可表示压强增大
C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示． 
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是 ． 
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）． 
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．
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【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） 
A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D.图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示： 
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ， ）则此时水的离子积从变到 ， 造成水的离子积变化的原因是 ．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ．
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【题目】已知下列反应：
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。
（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。
（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。
①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。
②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。
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