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    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、由甲烷制氯仿
    C、甲烷的制取
    D、有甲烷制碳黑
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．
    解答： 解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；
    B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，甲烷中氢原子被氯原子取代，可制得氯仿，该反应为取代反应，故B正确；
    C．甲烷的制取：CH3COONa+NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+CH4↑，不属于取代反应，故C错误；
    D．甲烷分解得到碳黑和氢气，不属于取代反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的性质叙述正确的是（　　）
    A、只带正电荷
    B、能产生丁达尔效应
    C、相当稳定
    D、都是透明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的种类由核外电子数决定
    B、核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子
    C、原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    D、某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-
    D、由水电离的c（OH-）=10-13mo1?L-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2，转移电子数最少的是（　　）
    A、KClO3和浓盐酸反应
    B、MnO2和浓盐酸反应
    C、KMnO4和浓盐酸反应
    D、K2Cr2O7和浓盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C17H18O6
    B、处于同一平面的碳原子至多9个
    C、不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、一定条件下1mol霉酚酸最多可与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C、常温下，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，10mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40mL c mol?L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？
     
    （填“能”或“不能”），其原因是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L-1的原因是：
     
    ．实验中若改用60mL 0.5mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）；
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号 1 2 3 4 5 6
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞
    ②检查装置的气密性
    ③在仪器6和5中注入适量水
    ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．
    正确操作顺序（用操作编号填写）是
     
    ．
    （3）电石与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用
     
    （填试剂）加以除去．

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