下列几种盐受热分解时只生成一种气体的是 ().A.NH4HCO3 B.NaHCO3C.NH4Cl D.KClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近

C

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=

10

；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移动

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移动

．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

t₀～t₁

．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数

4

a2

4

a2

（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

设计实验方案完成d→e的转化

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三下学期模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近．

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

．

④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

的热量．写出该反应的热化学方程式．

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科目：高中化学 来源：2011年辽宁省大连一中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂ 0.5mol，A₂ 0.2mol，CA₃ 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂ 0.6mol，A₂ 0.5mol，CA₃ 0mol
B．C₂ 0mol，A₂ 0mol，CA₃ 1.2mol
C．C₂ 0.6mol/L，A₂ 0.5mol/L，CA₃ 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

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