Question

9．现有0.540kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：溶液中CuCl₂的物质的量、溶液中Cl^-的物质的量．

Answer 1

分析 根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算CuCl₂的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算CuCl₂的物质的量，n（Cl^-）=2n（CuCl₂），据此计算．

解答 解：m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）=0.540kg×10%=0.054kg，n（CuCl₂）=$\frac{54g}{135g/mol}$=0.4mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.8mol，答：溶液中CuCl₂的物质的量是0.4mol，溶液中Cl^-的物质的量是0.8mol．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．