Question

将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
• B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
• C、第12 min时改变的反应条件为升高温度
• D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、反应前后气体体积减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡；
B、当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值不变；
C、正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气浓度减小，NO、CO浓度增大；
D、向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变．

解答： 解：A、反应前后气体体积减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡，故A正确；
B、当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值不变，故B错误；
C、正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，和图象符合，故C正确；
D、向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故D错误．
故选：AC．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．